Vina

Pada tahun 1834, seorang ilmuwan bernama Michael Faraday merumuskan suatu hukum terkait hubungan antara arus listrik yang dialirkan ke dalam larutan dengan banyaknya zat kimia yang dihasilkan. Percobaan dari Michael Faraday ini kemudian menghasilkan Hukum Faraday I dan Hukum Faraday II. Hukum Faraday I Michael Faraday melakukan penelitian mengenai fenomena elektrolisis dan menemukan fakta bahwa

Sel volta termasuk ke dalam jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan arus listrik. Sel elektrokimia sendiri merupakan alat yang digunakan untuk menghasilkan efek kelistrikan dan juga peristiwa kimia. Dalam kehidupan sehari-hari, ada banyak jenis sel volta yang digunakan seperti baterai dan sebagainya. Pengertian Sel Volta Sel volta juga dikenal sebagai sel galvani merupakan sel elektrokimia

Laju reaksi adalah seberapa cepat atau seberapa lambat berkurangnya pereaksi atau terbentuknya suatu produk. Seiring dengan waktu reaksi bertambah, maka jumlah produk yang dihasilkan semakin banyak sementara jumlah zat pereaksinya akan berkurang. Persamaan Laju Reaksi Untuk mengetahui bagaimanakah pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi secara kuantitatif atau terukur, maka dibutuhkan suatu persamaan. Persamaan laju reaksi adalah

Pembahasan mengenai termokimia adalah salah satu cabang ilmu kimia penting yang membahas mengenai kalor reaksi. Fokus pembahasan dalam termokimia mengenai berapa jumlah kalor yang bisa dihasilkan dari sejumlah pereaksi dan juga cara mengukur kalor reaksi tersebut. Entalpi dan Perubahan Entalpi (ΔH) Entalpi (H) merupakan jumlah energi yang dimiliki oleh sistem pada kondisi tekanan yang tetap.

Atom didefinisikan secara sederhana sebagai partikel terkecil dari suatu unsur. Atom dari unsur-unsur yang sama memiliki ukuran dan sifat yang sama, namun atom tersebut berbeda untuk unsur lainnya. Karena atom merupakan partikel yang sangat kecil, teori atom pun terus berkembang sesuai riset yang dilakukan. Teori Atom Dalton Penamaan atom sebenarnya tidak begitu asing meski baru